Liaisons intermoléculaires

• Définir et identifier les liaisons hydrogène et de Van der Waals ; représenter les liaisons hydrogène.
• Connaître et comparer les ordres de grandeur des énergies des liaisons intermoléculaires et covalentes.

Les liaisons entre molécule sont de nature électrique. Pour qu'une liaison puisse s'établir, il faut nécessairement qu'une des deux molécules possède localement une charge + ou/et une charge -.

[On rappelle que deux + se repoussent ; un + et un - s'attirent ; deux - se repoussent.]

liaison de type polaire/polaire

liaison de type polaire/apolaire

liaison de type apolaire/apolaire

La liaison hydrogène entre un hydrogène δ+ d'une molécule et un doublet non liant δ- d'une autre molécule.