SPC pour la STL

24 juin 2019

Représenter une onde

On représente l'élongation du milieu matériel. L'élongation dépend de la position du point matériel et du temps : e=f(x, t)

 

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Ondes longitudinales ou transversales

 

 

 

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23 juin 2019

Ondes mécaniques

• citer des exemples d'ondes mécaniques progressives.

onde flaque

Les ondes mécaniques ont besoin d'un milieu matériel pour se propager. Exemples :

  • les vagues, la houle
  • les ondes sonores
  • les ondes sismiques
  • la corde vibrante

Une onde mécanique progressive est le phénomène de propagation d'une perturbation dans un milieu matériel. Cette perturbation est transmise de proche en proche, sans transport de matière, mais avec transport d'énergie.

La position d'un point du milieu matériel est repérée par son élongation. L'élongation maximale est l'amplitude de l'onde.

Remarque. Une onde peut-elle ne pas être progressive ? Oui, certaines ondes sont qualifiées de stationnaires. Elles résultent de la superposition de plusieurs ondes de même fréquence.

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Mesures et incertitudes

Celui qui sait qu'il commet une erreur et ne la corrige pas commet une nouvelle erreur.

Confucius

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22 juin 2019

Groupes caractéristiques

Repérer les groupes caractéristiques dans une formule chimique donnée.

Une molécule possède un groupe caractéristique si elle dispose d’au moins un atome qui n’est ni un atome de carbone, ni un atome d’hydrogène ; on parle d'hétéroatome (en général on le note X).

  1. Les atomes d’hydrogène liés à X font partie du groupe caractéristique.
  2. Un atome de carbone lié triplement ou doublement à X fait partie du groupe caractéristique.
  3. Si l’atome de carbone du groupe caractéristique est aussi lié à un autre hétéroatome, alors cet hétéroatome appartient, lui aussi, au groupe caractéristique.

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Schéma de Lewis d'une molécule ou d'un ion

• Interpréter ou établir le schéma de Lewis de molécules ou d’ions contenant des doublets liants, doublets non-liants, doubles liaisons, triples liaisons.

 

lewis_ethanol

Interpréter / établir :

  • déterminer le nombre de doublets (= tirets) ; de doublets liants ; de doublets non liants.
  • déterminer le nombre de liaisons ; de liaisons simples ; de liaisons doubles ; de liaisons triples.
  • interpréter la charge globale d'un ion (+ = des électrons en moins / - des électrons en plus).
  • positionner une charge localisée.
  • lacune électronique.
  • le schéma de Lewis décrit la structure électronique d'une molécule ou d'un ion.
  • déterminer le nombre de doublets d'une molécule à partir de la structure électronique (couches : K, L, M ; sous-couches : s, p, d, f) des atomes et de la charge globale.
  • (atome hypervalent)

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13 juin 2019

Conformations

Conformation. Géométrie particulière d'une molécule, eu égard aux possibilités de rotation interne autour de certaines liaisons. La transformation d'une conformation en une autre n'implique que des rotations internes autour de certaines liaisons.

Exemple : les formes éclipsée et décalée de l'éthane.

 

Contre exemple : les formes "énantiomères" de l'acide lactique : aucune rotation interne ne peut transformer l'une en l'autre.

énantiomérie_acide lactique

 

acide lactique(1)

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Enantiomérie

Définir une relation d’énantiomérie.
Dessiner la représentation de Cram de deux énantiomères.

Capacités expérimentales/numériques : reconnaître deux énantiomères dans le cas d’un seul atome de carbone asymétrique, à partir de modèles moléculaires ou à l’aide d’un logiciel de représentation.

Enantiomérie. Relation existant entre les deux formes, images l'une de l'autre dans un miroir et non superposables, d'un composé chiral.

Enantiomères. Les deux formes non superposables d'un composé chiral, entre lesquelles existe une relation d'énantiomérie. Les énantiomères vont toujours par paires.

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Atome de carbone asymétrique

Identifier un atome de carbone asymétrique.

 

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Acide α-aminé, acide gras

Identifier et représenter un acide α-aminé et un acide gras.

 

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